Mecânica dos Fluidos - Equação de Clapeyron - Parte 2 ... como assim?
2. Constante Universal dos Gases Perfeitos
Como visto na Parte 1, temos a combinação das três Leis presentes na Termodinâmica conhecidas como:
Lei de Boyle - Temperatura constante
Lei de Charles - Pressão constante
Lei de Gay-Lussac - Volume constante
Assim, temos a seguinte expressão da Equação de Clapeyron:
Esse físico fez uma relação entre essas três grandezas: pressão, volume e temperatura a um número "n" de moléculas. Desta forma, chegou-se a seguinte relação:
Essa constante passou a ser conhecida como "Constante Universal dos Gases Perfeitos", que está intimamente relacionada a pressão, volume e temperatura.
Desta forma, podemos entender essa constante como sendo "R" conforme expressão de Clapeyron.
Se fosse 5 mols de gás, 10 mols de gás e um número indefinido de mols de gás, teríamos consecutivamente:
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, temos que considerar:
Pressão de 1 mol para qualquer gás = 1 atm / 101 325 Pa;
Volume ocupado por 1 mol de gás = 22,4 L / 0,0224 m³;
Temperatura = 273,15 K.
Nota: Atenção para a obtenção do valor da constante! As unidades devem ser correspondentes.
A parte 3 considerará a dedução da expressão de Clapeyron.
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